Datrysiad a rhyngweithio rhwng moleciwlau
Mae toddiant yn cynnwys llawer o wahanol fathau o ryngweithio rhyng-foleciwlaidd: bondio hydrogen, eiliadau dipole ïon, grymoedd van der Waals, a grymoedd rhyngfoleciwlaidd eraill. Dim ond mewn toddyddion pegynol y mae bondiau hydrogen, eiliadau deupol ïon, a grymoedd rhyngfoleciwlaidd. Dim ond mewn toddyddion ïonig y mae'r grym rhwng ïonau ac ïonau yn digwydd. Dim ond pan fydd egni Gibbs yr hydoddiant yn cael ei leihau y mae'r adwaith toddiant thermodynamig, gan gymharu egni Gibbs sydd wedi'i wahanu o'r toddydd a'r solid (naill ai nwy neu hylif). Mae hyn yn golygu bod maint y newid mewn enthalpi heb y newid mewn entropi (wedi'i luosi â thymheredd absoliwt) yn negyddol, neu fod egni rhydd Gibbs y system yn cael ei leihau.