Rhesymau dros ffurfio electronau rhydd
Yn gyffredinol mae gan atomau metel lai o electronau yn yr haen allanol, ac mae'r niwclews yn llai deniadol iddynt. Pan fydd atomau metel yn cyfuno i ffurfio grisial metel, mae'r electronau haen allanol yn gadael yr rhiant atom ac yn dod yn electronau rhydd. Mae llawer, llawer o electronau rhydd yn ffurfio cwmwl electron (neu nwy electron). O dan weithred maes trydan allanol, gall electronau rhydd symud yn gyfeiriadol i ffurfio cerrynt.
Mae electronau'n cael eu denu gan y niwclews ac yn symud o amgylch y niwclews. Rhennir atyniad niwclysau atomig yn gryf ac yn wan. Pan fydd dau atom gwahanol yn agos at ei gilydd, o dan amodau penodol (megis codiad tymheredd), cyflymir cyflymder electronau y tu allan i'r niwclews, gan wneud yr electronau'n fwy deniadol. Mae'r niwclews yn denu'r gorffennol ac yn gadael y niwclews gwreiddiol i ffurfio electron rhad ac am ddim. Rheswm arall yw, oherwydd amodau allanol (megis codiad tymheredd), bod gallu'r electron i symud yn gwella. Gan fod gallu atyniad niwclysau atomig yn cael ei wireddu o fewn ystod benodol, mae'r tymheredd yn cynyddu egni cinetig yr electron ac yn cynyddu ei allu i symud. Gyda thebygolrwydd penodol, bydd y symudiad y tu hwnt i ystod atyniad y niwclews atomig yn achosi i'r electronau ddianc o gaethiwed y niwclews atomig a ffurfio electron rhydd. Mae'r rheswm blaenorol yn perthyn i newid cemegol, dylai'r olaf berthyn i newid corfforol, oherwydd nid oes unrhyw sylwedd newydd yn cael ei ffurfio, ond mae'r broses o ffurfio'r electron rhydd olaf yn union gyswllt adwaith canolraddol o adwaith cemegol cyflawn.